RESPOSTAS DAS ATIVIDADES DE CÁLCULO

Unidade 1 – Química: a Ciência dos materiais e de suas transformações

Tema 3 • Materiais

2. 2,27 kg

4. 2.500 DPS

Tema 6 • Leis ponderais

Atividades

2. a) 54 g

b) 144 g

c) 2,087

3. a) 54 g

b) 96 g

c) 1,391

d) 1,5

4. a) N₂: 50 L; H₂: 150 L.

b) 40 m³

Atividades complementares

3. 2,78 g/mL

Unidade 3 – Quantificando a matéria

Tema 13 • Medindo a matéria

Atividades

1. a) 1,8 ⋅ 1024 hátomusátomos

b) 3,6 ⋅ 1024 elétrons

c) 7,2 ⋅ 1024 prótons

2. 35,457 u

3. Etano: 30 u
Metanol: 32 u
Ácido nítrico: 63 u
Óxido de bário: 153 u

4. Metano: 16 g/mol
Etanol: 46 g/mol
Ácido sulfúrico: 98 g/mol
Hidróxido de cálcio: 74 g/mol

5. 5.600 L

Tema 14 – Compreendendo os gases

Atividades

1. a) V₂ ≃ 7,1 L

b) P₂ = 12,5 kPa

2. TF (273,2 K): V₂ ≃ 93,18 L
TE (373,2 K): V₂ ≃ 127,29 L

3. P₂ ≃ 86,74 kPa

Tema 18 • Concentração das soluções e propriedades coligativas

Atividades

1. 0,05 g

2. 62,5 L

3. a) NaC(éli)"ℓ: 4,8 mL
Açúcar: 19,4 mL

4. 0,08 mol/L

Atividades complementares

2. 18,06 ⋅ 10²³ íons cianeto

3. 1,0 ⋅ 10² mol

4. 1,5 ⋅ 10²²

5. 1,4 g/L

6. 2,5 ⋅ 10² atm

10. 1,0 ⋅ 10³ mol

11. 40 kilogramas

12. 0,33 kg

14. 0,002 mol/L

15. 41 L

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Unidade 4 – Moléculas em movimento

Tema 20 • Entalpia e lei de Hess

Atividades

1. b) −242,5 kJ/mol

4. −132,5 kJ/mol

Tema 21 • Cinética química

Atividades

4. b) $\mathrm{r}\mathrm{m}\mathrm{}\left(\mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{ç}\mathrm{ã}\mathrm{o}\right)=\begin{array}{c}\frac{\left|\mathrm{r}\mathrm{m}\left({\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\right)\right|}{2}\end{array}=\begin{array}{c}\frac{\left|\mathrm{r}\mathrm{m}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)\right|}{2}\end{array}=\begin{array}{c}\frac{\left|\mathrm{r}\mathrm{m}\left({\mathrm{O}}_2\right)\right|}{1}\end{array}$

Tema 23 • Equilíbrio químico

Atividades

4. [HBr] = 4,35 ⋅ 10⁸ mol/L
[HI] ≃ 89 mol/L

Tema 24 • Sistemas em equilíbrio

Atividades

1. 4 ⋅ 10⁷ mol/L

2. a) 25 mol/L

b) 6,25 mol/L

5. Ácido clorídrico 0,10 mol/L:
pH = 1; pOH = 13.
Ácido acético 0,10 mol/L:
pH = 2,88; pOH = 11,12.

Atividades complementares

3. −82,0 kJ

Unidade 5 – Química Orgânica

Tema 30 • Polímeros

Atividades complementares

4. 14n + 2

11. 5 isômeros

Unidade 6 – A Química e a ssossiedadesociedade

Tema 32 • Eletroquímica

Atividades

3. H₂SO₄
H = 1
S = 6
O = −2

KMnO₄
K = 1
Mn = 7
O = −2

Na₃PO₄
Na = 1
P = 5
O = −2

CaH₂
Ca = 2
H = −1

K₂Cr₂O₇
K = 1
Cr = 6
O = −2

5. E⁰ = 2,46

Tema 35 • Aplicações e implicações da radioatividade

Atividades

1. Aproximadamente 11.400 anos.

Tema 36 • A Química e o ambiente

Atividades complementares

3. 2,00 V

5. 0,172 V

8. 0,4 μg

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